Stabilnym stanem ukladu dwuskladnikowego w stalej temperaturze i pod stalym ci?nieniem jest stan o najni?szej energii swobodnej Gibbsa. Stabilno?c faz mo?na okre?lic poprzez zrozumienie fluktuacji energii swobodnej Gibbsa w ró?nych mo?liwych fazach w zale?no?ci od skladu i temperatury. Ciekly roztwór ochladza si? do temperatury likwidus, powoduj?c oddzielenie si? od niego fazy stalej. Ta faza stala mo?e byc prawie czystym skladnikiem, roztworem stalym o podobnym lub innym skladzie lub kompleksem chemicznym utworzonym w wyniku reakcji wielu skladników. Sklad fazy stalej w równowadze z roztworem cieklym minimalizuje energi? swobodn? Gibbsa ukladu. Je?li roztwory ciekle s? stabilne w calym zakresie skladu, energia swobodna Gibbsa stanów cieklych jest mniejsza ni? jakiejkolwiek fazy stalej. I odwrotnie, energia swobodna Gibbsa stanów stalych jest zawsze ni?sza ni? faz cieklych.